为何电子跃迁时能量为负?
因为要电子跃迁是要吸收能量的,能级跳跃越大吸收的就越多咯…你就把负号理解为被吸收了实时吧…书上写成负号只是为了计算吸收释放能量方便 。其实就跟电学中的等势面差不多 ,与零势面选取有关。不要去钻牛角尖
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波尔理论中规定:电子位于无穷远处时,系统的总能量为零。
当电子从无穷远处向靠近核的能级跃迁时 ,核对电子的引力(电场力)做正功,电势能Ep=-kQe/r减小,但电子的动能EK=mv^2/2=kQe/(2r)(库仑力充当向心力mv^2/r=kQe/r^2)增大 ,电子与核组成的系统的总能量E=Ep+Ek=-kQe/2r为负值,且r越小,E值越小 。
波尔理论认为:电子向靠近核的轨道跃迁时 ,总能量减小,减小的能量以光子的形式辐射出去;电子吸收能量后向远离核的轨道跃迁,总能量增大。
能级跃迁方式种数公式?
原子各个定态对应的能量是不连续的,这些能量值叫做能级。
①能级公式:En=E1/n
②半径公式:rn=r1·n
能量最低的能级叫做基态 ,其他能级叫做激发态 。电子“远离 ”原子核,不再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态,电离态的能级为0(电子由基态跃迁到电离态时 ,吸收的能量最大)。
一群电子跃迁可能产生的多少种频率不同的光?
当电子从高能级向低能级跃迁时,之后 因为低能级通常不止一个,所以会释放出几种不同能量的光子。如果发出三种不同的光谱,那么意味着至少有三个能级低于电子跃迁前的能级 ,也可以说有三种不同能量的光子释出 。但不是一个光子带有三种不同的能量。
能级跃迁知识点总结?
能级跃迁是指原子中电子在不同能级之间的跃迁,通常伴随着辐射的吸收或发射。以下是能级跃迁的相关知识点总结:
1.原子能级:原子的能级是指原子中电子的能量状态,可以用量子数来描述。原子的基态能级是电子能量最低的状态 ,而激发态能级则是电子能量更高的状态 。
2.能级跃迁的类型:能级跃迁可以分为两种类型:吸收和发射。吸收是指电子从低能级跃迁到高能级,伴随着吸收外部能量;发射则是指电子从高能级跃迁到低能级,伴随着辐射能量的释放。
3.能量守恒定律:能量守恒定律是指在任何物理或化学过程中 ,能量的总量始终保持不变 。在能级跃迁中,电子跃迁到高能级时吸收了能量,跃迁到低能级时释放了能量,总能量不变。
4.能级跃迁的辐射:在能级跃迁中 ,电子跃迁到低能级时会释放出能量,这种能量可以以电磁波的形式辐射出去,形成光谱线。不同元素和分子的能级跃迁产生的光谱线具有不同的频率和波长 ,因此可以用于分析物质组成和性质 。
5.能级跃迁的应用:能级跃迁在许多领域都有广泛的应用,如激光 、荧光、LED等。在激光中,原子的能级跃迁可以引起光子的放大 ,从而产生一束强烈、相干的光。在LED中,半导体材料的能级跃迁可以产生可见光 。
能量跃迁公式物理量?
能级跃迁首先由波尔(Niels Bohr)提出,但是波尔将宏观规律用到其中 ,所以除了氢原子的能级跃迁之外,在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中,波尔遇到了很大的困难。能级跃迁(电子跃迁) ,电子从某一能层(电子层/电子亚层)跃迁到另一能层。其间,电子完成基态 、激发态之间的转变 。氢原子能级:然而 原子各个定态对应的能量是不连续的,这些能量值叫做能级。
①能级公式:En=E1/n2
②半径公式:rn=r1·n2
在氢光谱中,
n=2,即使3,4,5,…...向n=1跃迁发光形成赖曼线系;
n=3,4,5,6……向n=2跃迁发光形成巴耳末线系;
n=4,5,6,7……向n=3跃迁发光形成帕邢线系;
n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系 ,
其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。
③能量最低的能级叫做基态,其他能级叫做激发态。电子“远离”原子核,不再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态 ,电离态的能级为0(电子由基态跃迁到电离态时,吸收的能量最大)
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