Mg的金属活动性为什么比Zn更强?
mg的金属活动性比Zn大,区别
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①金属活动性顺序:
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(2)金属活动性顺序的作用:
①判断金属与酸的反应:
a. 一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;
b. 酸不包括浓硫酸和硝酸 ,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。
mg和稀硫酸能反应吗?
能 ,生成硫酸镁和水 。很多金属都能和酸反应置换出氢键而生成水和其金属化合物。如K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ,不过有些金属由于发生钝化而不易和浓硫酸反应(铁,铝...)。其实根据电子得失情况来推测生成物比较容易 ,这说清比较复杂,说得清我即使还不如去教高中化学 。你关于有机会还是看看高二化学,上面说的比较详细,也易懂。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb等H前面的金属
一般碱金属(周期表中第一第二列的金属)以及一些过度族金属也可以与酸反应
主要是看金属的最外层电子结构是否稳定
可以反应。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ,CU以前的都可以,包括CU 。(H是个界限)
cu不与稀硫酸反应,其它三个反应的程度不一样 ,顺序为:mg>zn>fe,现象为:金属表面产生无色的气泡,金属逐渐消失,其中fe有一个与其他之后的不同的现象就是溶液由无色变为浅绿色(feso4).
MG和稀硫酸能够发生反应。这是因为稀硫酸是一种强氧化剂 ,而MG则是一种具有还原性的金属。在反应中,MG会被氧化,同时硫酸则会被还原 。这种反应产生的产物是氢气和硫酸镁。此外 ,在反应过程中还会释放出大量的热能,因此这个反应是一个放热反应。总之,MG和稀硫酸之间能够产生反应 ,这种反应是一种氧化还原反应,产生的产物是氢气和硫酸镁。
mg的氧化性大于ca吗?
金属单质的还原性与氧化性自然完全相反,对应的顺序为:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 。
离子还原性比较?
1、对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致 ,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。
金属活动性顺序(常见元素):K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2 、金属阳离子在25℃ ,pH=0的水溶液中氧化性的顺序
Li+3、注意Fe,Sn,Pb ,Hg分别对应Fe2+、Sn2+ 、Pb2+,Hg22+不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ 、Hg2+(尤其是Hg,很多中学教辅都误以为其对应汞离子)
mg与zn的化学反应?
用镁置换锌(活泼金属置换不活泼金属):Mg+ZnCl₂=Zn+MgCl₂。
金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向 ,属于热力学范畴 。
利用金属活动性,可以比较金属在水中(而不是其他环境或干态)的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱,预测水中一系列的置换反应的方向。
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