《一个电子跃迁有几种情况》-苯甲酸能发生几种类型的电子跃迁？

1. 苯甲酸能发生几种类型的电子跃迁？
2. 电子的跃迁过程是什么？
3. 怎么确定跃迁次数？
4. 为什么电子在轨道跃迁时有不同的跃迁方式？
5. 跃迁中一群电子和一个电子情况有什么不同？

苯甲酸能发生几种类型的电子跃迁？

苯甲醛会发生四种类型跃迁： Eσ-σ*> En-σ* >Eπ溶解在乙醇溶剂里时，出现的吸收带如下：

K带（π→π*）B带 (π→π*,近日苯环)

R带（n→π*）

取代苯 λmax/nm(εmax) λmax/nm(εmax) λmax/nm(εmax)

溶剂

苯甲醛 244(15000) 280（1500） 328（30） 乙醇

电子的跃迁过程是什么？

无辐射跃迁

参与无辐射跃迁的能量有多种形式
，有热能、电能等等
。最常见的形式是热能。如电子从高能级向低能级跃迁时，即有可能释放出热量 。

辐射跃迁

辐射跃迁分为受激吸收 、自发辐射和受激辐射三类（由爱因斯坦最先提出）
。

辐射（光）入射入物质 ，电子吸收光子能量
，从低能级转移到高能级称为受激吸收

电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子
、离子或分子）中电子的一种能量变化。根据能量守恒原理，粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量；从高能级转移到低能级则会释放能量 。能量为两个轨道能量之差的绝对值
。

怎么确定跃迁次数？

跃迁次数计算

1、氢原子能级跃迁波长：En=E1/(n^2) E1≈－13.之后6eV ε=h*υ c=λ*υ；(ε 、E为能量；υ为频率；h为普朗克常量；λ为波长 ，m
、n为量子数
，即正整数；c为光速）

2、频率计算公式：h*υ=Em-En ； h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)] ；1/λ=[E1/（h*c)]*[1/(m^2)-1/(n^2)] ；

3 、能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间 ，电子完成基态
、激发态之间的转变 。

4、能级跃迁的概念来自于Niels Bohr的氢原子模型
。在Bohr-Sommerfeld模型中
，氢原子的轨道能级是分立的，电子可以在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定频率的光子 ，但不能处在两个能级间的状态。这很好地解释了氢原子的发射光谱是分立的而非连续的 。

为什么电子在轨道跃迁时有不同的跃迁方式？

是因为能量差不同，所以跃迁的方式不同
。根据波尔理论
，电子在轨道跃迁时，如果吸收能量 ，会从低能量轨道向高能量的轨道跃迁
，如果放出能量，会从高能量轨道向低能量轨道跃迁。但是电子跃迁时的能量差是固定 ，只有跃迁时的能量等于能量差时
，电子才会跃迁 。

这是量子化现象,就像我目前们上楼时的阶梯,是一级一级的,你有时从第一级跨到第二级,有时直接从第一级跨到第三极,区别就在于你所使用的力度,也就是能量.再次其详细理论可参考大学中的量子力学. 当给定一定的能量时,它的跃迁级数也就确定了 如果你每次提供一点能量的话,它就一次一次的跃迁。

跃迁中一群电子和一个电子情况有什么不同？

一个氢原子和一群氢原子，其核外电子跃迁时是不一样的
。比如处于N=3能级的一个氢原子 ，向基态跃迁时
，可能是从N=3能级跃迁到N=2能级，再从二能级跃迁到N=1能级或者是直接从N=3能级跃迁到N=1能级 ，因为只有一个氢原子
，所以这两种情况只能是2选1。如果是有一群N=3能级的氢原子，向基态跃迁时 ，这两种情况都是可以发生的 。

在跃迁过程中，一群电子和一个电子的行为和情况有所不同
。

一群电子在一个原子能级中形成了电子壳层。当一个原子吸收光子或其他能量
，可以激发其中一个电子跃迁至更高的能级，处于激发态 。这时所有电子都处于激发态 ，它们可以通过受激辐射或非受激辐射跃迁回原来的能级
。

而当只有一个电子存在于原子中时
，它被称为孤立电子。与电子壳层中的电子不同，它没有与其他电子相互作用的能力 。当它吸收能量 ，跃迁到激发态时
，它会同样通过受激辐射或非受激辐射回到基态
。

因此，孤立电子和电子壳层中的电子在跃迁时是有所不同的 ，虽然它们都要遵循元素的能量级跃迁规律。